3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學(xué)反應(yīng)可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析判斷．
B、化合反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)有的也是放熱反應(yīng)；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
D、人們通過有機合成可以獲得自然界存在的有機物，還可以合成自然界中不存在的物質(zhì)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A正確．
B、一般化合反應(yīng)放熱，分解反應(yīng)吸熱．如：2H2O2=2H20+O2 放熱、N2+3H2=2NH3 吸熱（可逆反應(yīng)），故B錯誤；
C、因放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確；
D、人們通過有機合成可以獲得自然界存在的有機物，還可以合成自然界中不存在的物質(zhì)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、吸放熱反應(yīng)的判斷以及化學(xué)反應(yīng)的意義等知識點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮氣）．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預(yù)處理的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中；防止倒吸．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L-1（以CN計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素與B、C、D元素可形成共價化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為；
②CA3分子中C原子的雜化類型是sp3雜化．
③BA4與A2D中，沸點最高的是H2O（填分子式），原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形（或角形），
（4）E與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，E原子位于面心，則該合金中Au原子與E原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．硅酸鹽材料的應(yīng)用歷史非常悠久，其中玻璃是人類最早應(yīng)用的
B．水泥是一種重要的建筑材料，制備水泥和玻璃都需要用到石英
C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D．玻璃鋼和鋼都屬于復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中錯誤的是（　　）
A．元素周期律的實質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．利用元素周期律可以預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)
C．元素周期表有7個橫行，也就是7個周期
D．元素周期表有18個縱列，也就是18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于CS2．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$H3C-CH3
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．當(dāng)今社會，材料、能源與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
B．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
C．復(fù)合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
D．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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