【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量
（mol）

平衡物質(zhì)的量
（mol）

達到平衡所需時間
（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

【答案】BD
【解析】解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K= = ≈0.03，容器III中K= =0.045，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應正反應方向為壓強增大的反應，增大壓強，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正確；
C、v（Cl2）= =v（PCl5），故C錯誤；
D、由Ⅲ得出此時K= =0.09，起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc= =0.075，由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確，故選BD．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.LiB.NaC.OD.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．

實驗目的

實驗方法

證明地瓜粉中有淀粉

檢驗酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．碘水
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。

(2)學生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 ．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應的化學方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

③當有amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液，可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

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同步練習冊答案