Question

（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃（2分）
（2）3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃ （2分）
（3）Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（或?qū)懟瘜W(xué)方程式）2分）
（4）①H⁺+OH^－====H₂O （2分）
②NH₄⁺+OH^－==NH₃·H₂O（2分）  ③8 （1分）         7（1分）

本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，所以A是氧化鋁，J是氫氧化鐵，則D是氧化鐵，C是鋁，B是氧氣，E是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氫氧化亞鐵，H是偏鋁酸鈉，I是氯化鋁。
（1）氧化鋁度化學(xué)式是Al₂O₃。
（2）偏鋁酸鈉和氯化鋁水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁，反應(yīng)的方程式是3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，方程式是4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃ 。
（3）氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵。氯化鐵水解，溶液顯生成，方程式是Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺。
（4）①圖中OC段沒有沉淀生成，說明硝酸是過量的，所以反應(yīng)的方程式H⁺+OH^－====H₂O。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，說明溶液中還含有NH₄⁺，所以反應(yīng)的方程式是NH₄⁺+OH^－==NH₃·H₂O。
③根據(jù)圖像可知，NH₄⁺消耗的氫氧化鈉是3mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是24mol。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是2mol，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是6mol，所以金屬鋁的物質(zhì)的量是2mol，失去6mol電子，因此根據(jù)電子的得失守恒可知，鐵的物質(zhì)的量是（24mol－6mol）÷3＝6mol，所以BB點(diǎn)對應(yīng)的沉淀是8mol。生成6mol氫氧化鐵消耗氫氧化鈉是18mol，所以C點(diǎn)是31mol－18mol－6mol＝7mol。