1．如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的NaCl溶液，導(dǎo)管中有少量蒸餾水．
（1）數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有a端液面上升b端液面下降、鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕．
（2）其中作正極的是C，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）試管中氣體的平均相對(duì)分子量將減小（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

分析 鐵釘中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試管中盛放一定量的NaCl溶液是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，鐵釘中含有鐵和碳，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為a端液面上升，b端液面下降，故答案為：a端液面上升，b端液面下降；鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成； 吸氧；
（2）根據(jù)以上分析，正極的是C，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案為：C；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）因?yàn)榘l(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，則試管中氣體的平均相對(duì)分子量將減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個(gè)Na+
B．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子1100℃
D．7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．醛基的電子式：
C．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2OD．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀釋到vmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA
②100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
③將2ml 0.5mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA
④某密閉容器中盛有0.1mol氮?dú)夂?.1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體
B．苯乙酮經(jīng)反應(yīng)Ⅰ所得產(chǎn)物的所有原子不可能在同一平面內(nèi)
C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)
D．反應(yīng)Ⅱ可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（3）依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C（填序號(hào)）．你選擇的理由是該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
（4）若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2
（5）工業(yè)上常采用如圖所示點(diǎn)解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大   （填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：4B．4：3C．2：1D．1：2

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