【題目】下列說法正確是的(

A.CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物

B.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,金剛石與石墨也是

C.丙烯與水加成有2種同分異構(gòu)體產(chǎn)物

D.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng),又可以與氫氟酸反應(yīng),所以其為兩性氧化物

【答案】C

【解析】

試題分析:A.CH2(OH)CH2OH含有2個(gè)羥基,和乙醇是同系物關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,金剛石與石墨互為同位素,B錯(cuò)誤;C.丙烯與水加成有2種同分異構(gòu)體產(chǎn)物,即1-丙醇和2-丙醇,C正確;D.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng),又可以與氫氟酸反應(yīng),二氧化硅為酸性氧化物,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A.原子半徑:ZWXY

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 :YXWZ

D.元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)都分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1稀硫酸應(yīng)放在 (填寫儀器名稱).

2本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 。

3實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ii滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

iii通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 (填字母代號(hào) )。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是(

A.(CH3)2CHOH

B.(CH3)2C(C2H5)OH

C.(CH3)3CCH2OH

D.CH3C(C2H5)2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min。

(3)化學(xué)方程式中n值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)_____高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/molICuINi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液,加入反應(yīng)器。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直到反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。

填寫下列空白:

(1)配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是 。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

1鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_________ __________。

2在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合HF2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

3請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_ _

第一電離能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為___ __,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為__ ____

與KI3類似的,還有CsICl2。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列___ __式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl

B.CsICl2=CsI+Cl2

5已知ClO2-為V形,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

6圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是__________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同

的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

7已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱____________,C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____________(填“A”“B”、“C”“D”,下同),既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是____________

3)按下圖所示,C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,EB的同分異構(gòu)體,可以與一種飽和一元醇反應(yīng)生成F。

則反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

4G、HD互為同分異構(gòu)體,它們具有如下特點(diǎn):

GH都是苯的二元取代物,這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán);

GH苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu);

G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng), 且遇FeCl3溶液顯紫色;

H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連。

寫出GH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G ;H 。

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