【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,

(1)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:__________________。

②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):____________。

A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)

C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(2) 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是________(填序號)。

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

【答案】

(1);HSO3-存在: HSO3-H++SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-的電離程度強于水解程度;②ab;

(2)C;

【解析】

試題分析:(1)①在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的電離很微弱,所以n(SO32-):n(HSO3-)<1:1,根據(jù)表格知,當亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性;亞硫酸氫鈉溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度,所以亞硫酸根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸氫根;故答案為:酸;HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度;

②當溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度;a、溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故a正確;b、溶液呈中性時,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),故b正確;c、溶液呈中性時,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故c錯誤;故選:ab.故答案為:ab;

(2)A、滴入酚酞試液變紅,說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性,酚酞在pH大于8時,呈紅色,加入硫酸溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性越可能呈堿性,若為酸性,不能說明平衡移動,故A錯誤;B、滴入酚酞試液變紅,說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,氯水具有強氧化性,具有漂白性,再加入氯水后溶液褪色,不能說明存在水解平衡,故B錯誤;C、滴入酚酞試液變紅,說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,再加入氯化鋇溶液后,鋇離子和亞硫酸根離子反應而和亞硫酸氫根離子不反應,鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀,且溶液紅色褪去,所以說明存在水解平衡,故C正確;故答案為:C。

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X代表的物理量是_________________;

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