用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風(fēng)已有百年歷史。倫敦帝國(guó)學(xué)院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學(xué)小組的醫(yī)生們進(jìn)行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學(xué)名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若將阿司匹靈溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________
　　科學(xué)家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長(zhǎng)效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長(zhǎng)效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
　　　　　
　　該藥體在人體內(nèi)可能通過(guò)水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學(xué)方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過(guò)以下途徑合成緩釋長(zhǎng)效阿司匹靈中的高分子載體。
　　　　
　　在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：____________；屬于氧化反應(yīng)的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應(yīng)①進(jìn)行。試指出硫酸在該反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是什么？

①、③； ②；催化劑；加熱是為了加快反應(yīng)速率，加壓是為了促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利2—丙醇的生成。
將阿司匹靈溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

緩釋長(zhǎng)效藥劑在人體內(nèi)通過(guò)水解作用緩緩釋放出阿司匹靈的化學(xué)方程式：為

在上述反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有：①、③；屬于氧化反應(yīng)的有②。硫酸在該反應(yīng)過(guò)程中所起的作用為催化劑作用；
加熱、加壓有利于該反應(yīng)進(jìn)行的原因是：加熱是為了加快反應(yīng)速率，加壓是為了促使該反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利2—丙醇的生成
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程              （填寫(xiě)序號(hào)）
①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。
Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
                                                             。
下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫(xiě)序號(hào)）。
① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有      離子交換樹(shù)脂和      離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型，陰離子交換樹(shù)脂為R’OH型）。
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學(xué)與技術(shù)】    
氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)物A是      ；產(chǎn)物B是       ；產(chǎn)物C      
（2）石棉隔膜能阻止                     不能通過(guò)，但不能阻止                  通過(guò)。
（3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會(huì)                            所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽水進(jìn)行精制，請(qǐng)將精制時(shí)除去上述三種離子通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫(xiě)來(lái)                               ， 形成沉淀過(guò)濾后，還應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾所需要的玻璃儀器有                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容,與普通百姓的生活沒(méi)有多大關(guān)系
B．化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子,不能創(chuàng)造分子
C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H、I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物沒(méi)有列出)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H____________，J____________。
(2)寫(xiě)出A跟鹽酸混合反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：______________________。
(3)寫(xiě)出C跟氯氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時(shí)，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到______副產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（　　）
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氫氣D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
（1）據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價(jià)，則CuFeS2中的S為_(kāi)_____價(jià)，該反應(yīng)中，被還原的元素為_(kāi)_____（填元素符號(hào)），若該反應(yīng)中有1mol O2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有______mol電子轉(zhuǎn)移．

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