二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料,普通鋅錳干電池的電池反應式為:

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下(軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在):

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH及部分硫化物的Ksp均為25℃時)見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

 

 

Ksp

8.5×1045

1.2×1023

1.4×1015

3.7×1014

 

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為:

                       。

(2)濾渣A的主要成分為                    。

(3)加入MnS的目的是除去           雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應式為               。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            (寫兩種)。

 

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 。(3)Cu2+、Zn2+。

(4)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH。(5)鋅、二氧化錳。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料,普通鋅錳干電池的電池反應式為:
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下(軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在):

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均為25℃時)見下表,回答下列問題:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為:
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)濾渣A的主要成分為
Fe(OH)3和Al(OH)3
Fe(OH)3和Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質.
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
(寫兩種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山二模)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)濾渣B的主要成分是
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
雜質.
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

24.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為                                                          。

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  (寫兩種)。

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科目:高中化學 來源:2013屆山東省青島二中高三上學期9月階段性檢測化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(7分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物
pH
Al(OH)3
5.2
Fe(OH)3
3.2
Fe(OH)2
9.7
Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥-0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________.
(2)濾渣A的主要成分為________.
(3)加入MnS的目的是除去________雜質.
(4)堿性鋅錳干電池中,MnO2參與的電極反應方程式為__________________________.
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________(寫出兩種).

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