【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
【答案】 圓底燒瓶 CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O 除去CH3OH蒸氣、HCl等雜質(zhì)氣體 F D G 硝酸、硝酸銀 C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl),AgBr更容易沉淀
【解析】(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶;②甲醇與濃鹽酸在作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O;③氯化氫、甲醇均易揮發(fā),所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫和甲醇蒸汽,所以裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體和甲醇;(2)根據(jù)題意,檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素,可以將一氯甲烷通入到熱的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后再加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,根據(jù)是否有白色沉淀生成可判斷氯元素的存在,①根據(jù)上面的分析可知,裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G;②根據(jù)上面的分析可知,分液漏斗中盛放的試劑是硝酸、硝酸銀,故答案為:硝酸、硝酸銀;③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成;(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小,溴化銀更容易形成沉淀,所以先出現(xiàn)淡黃色溴化銀沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
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【題目】下列說法不正確的是
A.地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中,故溴被稱為“海洋元素”
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn),故常用于道路與廣場(chǎng)的照明
C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),故可作治療胃酸過多的藥劑
D.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有:c(Na+)<c(A-)
C. 達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí),均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為O.1mol/L的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B. pH=7時(shí),三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(HN)>c(N-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大,A、E同主族,D原子的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。下列說法正確的是
A. 原子半徑:D>CB. 氫化物的穩(wěn)定性:E>A
C. 氫氧化物的堿性:C>BD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E>D
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【題目】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B. 此反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
C. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
D. 此反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑
B.氫氟酸具有弱酸性,可用于蝕刻玻璃
C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥CO2
D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用來漂白織物
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【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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