Question

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ． 則下列描述正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短
B.達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C.達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D.達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；
C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；
D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對(duì)平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．