Question

16．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 用銅作電極電解NaCl溶液，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑
• B． 用銅、鋁作電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，銅一定是正極
• C． N₂O₄和NO₂混合氣體69g，完全與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²³
• D． HCl和HS^-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

Answer 1

分析 A．Cu在陽極失電子生成銅離子，水電離的氫離子在陰極得電子生成氫氣；
B．銅、鋁作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，Al會(huì)鈍化；
C．N₂O₄和NO₂混合氣體中N₂O₄能轉(zhuǎn)化為NO₂，結(jié)合反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO分析計(jì)算；
D．不同非金屬原子間形成極性鍵，結(jié)合微粒的電子數(shù)分析．

解答 解：A．Cu在陽極失電子生成銅離子，水電離的氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，則用銅作電極電解NaCl溶液，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A正確；
B．銅、鋁作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，Al會(huì)鈍化，Cu失電子，Cu作負(fù)極，Al為正極，正極上硝酸根離子得電子，故B錯(cuò)誤；
C．N₂O₄和NO₂混合氣體中N₂O₄能轉(zhuǎn)化為NO₂，69g全部轉(zhuǎn)化為NO₂時(shí)，其物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中3mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²³，故C正確；
D．不同非金屬原子間形成極性鍵，HCl中含有H-Cl極性鍵，HS^-中含有H-S極性鍵，二者含有18電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意把握四氧化二氮與二氧化氮的轉(zhuǎn)化以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．