關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　　）
A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
B．兩者均表示了能量的變化
C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
D．兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)
A．化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物的種類，熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，故A正確；
B．化學(xué)方程式不能表示能量的變化；熱化學(xué)方程式能表示能量的變化，熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△H，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)方程式無(wú)需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；化學(xué)方程式“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式無(wú)需注明反應(yīng)的條件，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)方程式前計(jì)量數(shù)，可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子（分子或原子）數(shù)目關(guān)系，只能為整數(shù)，熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣），不包括陽(yáng)光、流水
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2該反應(yīng)的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1-E2
B．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E2-E3
C．反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=△H1+△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在25℃、101kPa時(shí)，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
C．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
D．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：______．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
②相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△S＜0
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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