【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= .
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷的理由是: .
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: .
【答案】
(1)大于;0.0010;0.36mol/L
(2)大于;c(N2O4)降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高;1.28mol/L
(3)逆反應(yīng);增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(4)吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大
【解析】解:(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即△H>0;0~60s時(shí)段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)= =0.0010molL﹣1s﹣1;K= = =0.36mol/L,
所以答案是:大于;0.0010molL﹣1s﹣1;0.36mol/L;(2)①N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于正反應(yīng)方向吸熱,T>100℃,所以答案是:大于;c(N2O4)降低平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高;
②平衡時(shí),c(NO2)=0.120molL﹣1+0.0020molL﹣1s﹣1×10s×2=0.16molL﹣1 , c(N2O4)=0.040molL﹣1﹣0.0020molL﹣1s﹣1×10s=0.020molL﹣1 , K2= =1.28mol/L,所以答案是:1.28mol/L;(3)反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)方向氣體體積增大,增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng),所以答案是:逆反應(yīng);增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是:吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大,所以答案是:吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱).這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是( )
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.結(jié)晶法B.萃取法C.分液法D.蒸餾法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,不合理的操作順序是
A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀,用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V,則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.6:3:2
B.3:2:1
C.9:3:1
D.1:2:3
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