Question

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)?/span>Cu2＋水解使溶液顯酸性

B. C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小

C. BC段陽極產(chǎn)物是H2

D. CD段電解的物質(zhì)是H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】設(shè)CuSO4的和NaCl各1mol，由題意，結(jié)合圖像可得，電解分3個(gè)階段，第一階段：陽極：1mol氯離子失1mol電子，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，因?yàn)槿芤猴@酸性是銅離子水解的原因，所以銅離子減少，使溶液酸性減弱，pH值增大；第二階段：陽極：1mol氫氧根離子失1mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，因?yàn)闅溲醺�離子消耗，所以水溶液中氫離子濃度增大，pH值迅速減小；第三階段：陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，他們都來源于水的電離，但電解過程中水消耗了，使溶液中氫離子濃度增大，pH值減小；A項(xiàng)，A點(diǎn)為硫酸銅和NaCl混合溶液，其中硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，此時(shí)沒有進(jìn)行電解，所以pH小于7，故A正確；B項(xiàng)，A點(diǎn)因?yàn)殂~離子部分水解而使溶液呈弱酸性，C點(diǎn)溶液中銅離子已全部被還原，此時(shí)溶液是硫酸鈉和硫酸的混合溶液，溶液酸性增強(qiáng)，所以C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小，故B正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析，CD段：陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，相當(dāng)于電解水，故D正確。