圖一、圖二表示兩種有機物.
(1)圖一是由4個碳原子結合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)
①寫出有機物的系統(tǒng)命名的名稱
 
,其同分異構體的結構簡式是
 

②該有機物的同分異構體與Cl嚁在光照下發(fā)生取代反應生成的一氯代物有
 
種.
(2)圖二的鍵線式表示維生素A的分子結構.維生素A的分子式為
 
.1mol維生素A最多可與
 
 mol H2發(fā)生加成反應.該有機物所含的含氧官能團是
 
考點:有機化合物命名,有機化合物的異構現(xiàn)象,烴的衍生物官能團
專題:有機化學基礎
分析:(1)①根據(jù)A的球棍模型判斷其分子組成,然后根據(jù)有機物命名原則解答;根據(jù)烷烴分子只存在碳鏈異構來書寫同分異構體;
②有機物中有幾種氫原子則含有幾種一氯代物;
(2)根據(jù)結構簡式來尋找官能團以及書寫有機物的分子式;碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應.
解答: 解(1)①圖A中的球棍模型表示的為異丁烷,其結構簡式為:CH3CH(CH3)CH3,該有機物主鏈為丙烷,在2號C含有一個甲基,該有機物命名為:2-甲基丙烷,它的同分異構體為為正丁烷,CH3CH2CH2CH3,
故答案為:2-甲基丙烷;CH3CH2CH2CH3
②CH3CH2CH2CH3中有2種氫原子,則有2種一氯代物,故答案為:2;
(2)1mol維生素A中含有碳碳雙鍵5mol,碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應,所以1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應,根據(jù)維生素A的結構簡式可以看出含有的官能團為羥基,分子式為C20H30O,
故答案為:C20H30O;5;羥基.
點評:本題涉及烷烴的命名以及同分異構體的書寫知識,注意有機物的結構決定性質,注意官能團所具有的性質是解題的關鍵,較簡單.
練習冊系列答案
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(1)用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等、不相等”),所求中和熱
 
(填“相等、不相等”),簡述理由
 

(3)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時,放出57.3kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為
 

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(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是
 
,燒杯的實際質量為
 
g.

(2)某課外活動小組的同學用下列裝置探究CO2的實驗室制法.

①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2,應該選用的發(fā)生裝置是
 
,收集裝置是
 
發(fā)生反應的化學方程式為
 
;
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,其方程式分別是:
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑    2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2,應該選用的發(fā)生裝置是
 
.他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是
 

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順鉑[化學名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ),化學式為PtCl2(NH32]是一種用于治療癌癥的藥物,它的分子結構可用如圖表示,一片順鉑藥片所含順鉑的質量為0.3mg,那么:
(1)一片順鉑藥片中順鉑的物質的量是多少?
(2)一片順鉑藥片中順鉑所含氮原子的物質的量和個數(shù)各是多少?

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已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL.密度為ρg/cm3,質量分數(shù)為w%.物質的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質量為mg.
(1)用m、V表示溶液物質的量濃度
 

(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度
 

(3)用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 

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室溫時,將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,充分燃燒后冷卻至室溫,發(fā)現(xiàn)混合氣體的體積減少60mL,將所得混合氣體通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少80mL.
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(2)若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色,且該烴與H2加成后的產(chǎn)物有三個甲基,請寫出該烴的結構簡式.又知該烴在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下,生成一種高聚物,寫出其方程式.

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多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎.由石英砂可制取粗硅,其相關反應的熱化學方程式為:
SiO2(s)+C(s)═SiO(g)+CO(g)△H═a kJ?mol-1,
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反應SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)的△H═
 
kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱.請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
;
(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 

(3)若實驗過程中,測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃.溶液混合后的最高溫度為28.6℃.試經(jīng)過計算寫出表示該反應中和熱和熱化學方程式:
 
已知:Q=Cm(t2-t1)(混合溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1g?cm-3
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會
 
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

①0.5mol SO2,所含有的分子數(shù)為
 
個,質量為
 
,標準狀況下體積為
 

②與0.5mol C2H4質量相同的CO體積約為
 
(標準狀況).

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