Question

【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaH2XO4的溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，溶液中存在物料守恒，0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由溶液呈電中性原則可知，c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，結(jié)合物料守恒和電荷守恒聯(lián)式比較，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系。

A．常溫下c(H+)c(OH-)=1×10-14，溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則30℃時，c(H+)c(OH-)>1×10-14，故A錯誤；

B．溶液中存在物料守恒，0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，則有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在：c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，Na2HXO4溶液中存在：c()+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c()，則只有Na2HXO4溶液中存在該關(guān)系，故B錯誤；

C．由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，故C正確；

D．由B分析可知，只有0.1molL-1NaH2XO4溶液中存在該關(guān)系，故D錯誤；

故選C。