下列化學(xué)(或離子)方程式正確的是

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO=CO2↑+H2O
B.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
C.亞硫酸的電離方程式:H2SO32H++SO32-
D.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH→ CH3COO+H2O

B

解析試題分析:A、乙酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,A不正確,正確的是2CH3COH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2↑;B、苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,B正確;C、亞硫酸是二元弱酸,電離是分步進(jìn)行的,則電離方程式為H2SO3HSO3+H、HSO3SO32+H,C不正確;D、氫氧化銅是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COO+Cu2+2H2O,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為
B.1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAg
C.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為

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今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):

組別




V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末質(zhì)量/g
6
13.2
24
36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列結(jié)論正確的是(  )
A.第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3) =" 3.0" mol·L-1
B.第②組剩余固體是銅鐵混合物
C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B.常溫下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于 0.1NA
C.12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D.2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

A.n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)
B.n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)
D.n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)

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