【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂
D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3,同時消耗amolN2
【答案】C
【解析】
該反應(yīng)在體積不變的密閉容器反應(yīng),其反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng),當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,體系中的變化量不再變化,據(jù)此進行分析。
A、因各物質(zhì)起始投料量未知,故達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度無法判斷,當(dāng)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故A不符合題意;
B、因該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體,且容器體積不變,故混合氣體密度在反應(yīng)過程中始終不變,故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故B不符合題意;
C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵生成,若同時有6molN—H鍵斷裂,則可說明正逆反應(yīng)速率相等,可說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C符合題意;
D、反應(yīng)發(fā)生時,根據(jù)反應(yīng)方程式計量數(shù)可知,若生成2amolNH3,同時會消耗amolN2,故不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故D不符合題意;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是
A.中子數(shù)為8的氮原子:
B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++
D.CO2的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO氧化性的探究(實驗均在通風(fēng)櫥中完成)。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成,NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性,進行實驗Ⅳ(如圖):
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g),T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是
A.由圖(a) 知,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.圖(b)中,SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.圖(b)中,P點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.由圖(b)知,SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30
B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液
C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1
D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John B.Goodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(M.Stanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學(xué)家,他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極
B.充電時Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌,進入電解質(zhì)
C.放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質(zhì)作電解液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯
(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻,加入碎瓷片的目的的________。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________,分離需要的玻璃儀器是______________________。
(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是____。
②正極的電極反應(yīng)式是____。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____。
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