【題目】下列說法不正確的是(  )
A.熱的純堿液去油污效果好,因為加熱可使CO32的水解程度增大,溶液堿性增強,去污力增強
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)
C.將Al2(SO43溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO43
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

【答案】B
【解析】解:A、碳酸鈉中弱離子碳酸根離子的水解反應(yīng)是吸熱的過程,升高溫度,促進水解,堿性更強,對油污酯類的水解起到促進作用,即去污力增強,故A正確;

B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為金屬鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果,和鹽的水解無關(guān),故B錯誤;

C、Al2(SO43溶液中,鋁離子水解得到非揮發(fā)性酸硫酸,此鹽溶液加熱蒸干會得到原物質(zhì),故C正確;

D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體的實質(zhì)是鐵離子的水解,加熱,促進水解平衡正向移動,即Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D正確.

故選B.

【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護的相關(guān)知識點,需要掌握金屬的保護:涂保護層;保持干燥;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其穩(wěn)定;犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池;外加電源法才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如題圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(  )
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果花生油中混有水,最好的分離方法是(  )

A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項關(guān)于銅電極的敘述正確的是( 。

A. 銅鋅原電池中銅是負極

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是( )

電離 電泳 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕

A. ①② B. ②③④

C. ②③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,v、v隨時間變化過程均如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q
B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
D.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一多肽鏈中并有肽鍵151個,則此分子中至少含多少個游離的羧基和氨基

A. 152 152 B. 151 151 C. 1 1 D. 2 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問題:

(l)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶嶒灢僮魇__________。

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3,過濾,濾渣主要成分是_______;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________

(5)廢酸中含鈧量為15mg/L,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.(5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O) ①上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.鹽酸 d.濃硝酸
②滴定到終點時(恰好完全反應(yīng))的顏色為色.

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