為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請(qǐng)完成下表：

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入        ，振蕩
        
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振蕩
        
存在Fe2+
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

Ⅱ.⑵裝置B的作用是                    。
⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是                             。
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
  實(shí)驗(yàn)編號(hào)
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是       （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為             。
【實(shí)驗(yàn)拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為                 。

（1）1~2滴KSCN溶液     溶液變血紅色      紫紅色褪去
（2）安全瓶 （或防止倒吸）
（3）用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明是O2
（4）    b        2AgNO3  = 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑       85％ （或0.85）

解析試題分析：Ⅰ. ⑴中第一步操作對(duì)應(yīng)的結(jié)論是存在Fe3+ ，由此可以知道加入的試劑為能與Fe3+ 發(fā)生顯色反應(yīng)的KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色。而操作2加入高錳酸鉀溶液后，也得出了含有Fe2+ 離子的結(jié)論，由此可知該現(xiàn)象應(yīng)該是使高錳酸鉀褪色了。
Ⅱ.⑵A裝置是加熱裝置，C裝置是洗氣裝置，如果AC直接相連，容易發(fā)生倒吸產(chǎn)生危險(xiǎn)，因此B裝置的作用使起到防倒吸的目的。
⑶要驗(yàn)證D中收集到的無(wú)色氣體為O2，可以充分利用O2助燃的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作是：用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明是O2。
⑷ 已知條件中Ag2O可溶于氨水，因此實(shí)驗(yàn)a加入足量氨水，黑色固體不溶解，說(shuō)明黑色固體為Ag單質(zhì)；而實(shí)驗(yàn)b中加入足量稀硝酸，由于兩種固體均能夠溶于稀硝酸，因此固體溶解并長(zhǎng)生氣體的現(xiàn)象只能說(shuō)明含有部分Ag單質(zhì)，但不能確定是否含有Ag2O，因此不能確定固體成分是的實(shí)驗(yàn)b。
由上述幾種實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可得硝酸銀受熱分解產(chǎn)生了單質(zhì)Ag、NO2、O2。因此化學(xué)方程式為：2AgNO3  = 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑。
根據(jù)硝酸銀受熱分解的化學(xué)方程式可知，n(NO2)="2/3" n(總氣體)= 2/3×0.336L/22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)N原子守恒，n(AgNO3)=n(NO2)=0.01mol，因此w(AgNO3)= 0.01mol×170g/mol÷2.0g=0.85。因此硝酸銀的百分含量為85%。
考點(diǎn)：本題考查的是Fe價(jià)態(tài)、硝酸銀分解產(chǎn)物的探究實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的                                  
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式                                         
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
(4)在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作               。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果        。 (填“偏高、偏低、無(wú)影響”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                。滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料。某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。設(shè)計(jì)如下2種方案。
方案一：量氣法——如圖所示。

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是             。
（2） 導(dǎo)管a的主要作用是                   。
（3）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：           。（填標(biāo)號(hào)）

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中AlN的純度為___________。
方案二：重量法——如下圖所示。

（5） 步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（6） 樣品中AlN的純度為___________。
（7） 若測(cè)得樣品中AlN的純度偏高，可能的原因是___________。（寫1點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL)
24.00
24.10
22.40
23.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為         。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有       兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有       三種。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨?u>       →       →       →       →②(填接口序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想       正確。
(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)小組
稱取CuSO4的質(zhì)量/g
裝置C增加的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
一
6.4
2.56
448
二
6.4
2.56
224
 
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。
第一小組：                                                       ；
第二小組：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物 質(zhì)
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸點(diǎn)／℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。
第三步：將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過(guò)濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；豎直冷凝管的主要作用是________。
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液。
B裝置檢驗(yàn)的物質(zhì)是_________，寫出C裝置中主要的化學(xué)方程式：_______________。
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
 
請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計(jì)；
③關(guān)閉_______，打開_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從______處流入；
⑤迅速升高溫度至_______℃，收集所得餾分。
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是_____。（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)?u>     （用化學(xué)方程式表示）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為     ，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過(guò)量的SO2，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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