Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K= ，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時，pH=6，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6 ， 故A正確；
B、由圖可以得出：堿性條件下ClO2﹣濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故B正確；
C、根據(jù)圖知，pH=7時，存在c（HClO2）＜c（ ClO2﹣），則微粒濃度大小順序是c（ ClO2﹣）＞c（HClO2）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣），故C錯誤；
D、依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+（ClO2）+c（Cl﹣） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正確；
故選C．
A、HClO2的電離平衡常數(shù)K= 結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計算；
B、由圖可以得出：堿性條件下ClO2﹣濃度高；
C、根據(jù)圖知，pH=7時，c（HClO2）＜c（ ClO2﹣）；
D、依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+（ClO2）+c（Cl﹣），據(jù)此解答即可．