Question

4．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　�。�

• A． A＞B＞E＞D
• B． A＞B＞D＞E
• C． D＞A＞B＞E
• D． D＞E＞A＞B

Answer 1

分析 原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子，以此來比較金屬的活潑性．

解答 解：當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；
當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；
B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，
綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，
故選C．

點評 本題考查原電池原理及金屬活潑性的比較，明確活潑金屬作負極，失去電子及電子的流向即可解答，題目較簡單．