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下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、NH3分子的電子式：
C、原子核內有8個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、氮氣的結構式：N≡N
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．核電荷數表示不規(guī)范，原子核帶正電，應該表示為+16；
B．氨氣的電子式中，漏掉了氮原子的1對孤電子對；
C．氧元素的核電荷數為8，中子數為8的氧原子的質量數為16，表示18；
D．氮氣為共價化合物，其分子中存在氮氮三鍵．
解答： 解：A．硫原子的核電荷數表示錯誤，應該為+16，硫原子結構示意圖為：，故A錯誤；
B．氨氣分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層為8個電子，氨氣正確的電子式為：，故B錯誤；
C．中子數為8的氧原子，其質量數為16，該氧原子可以表示為：816O，故C錯誤；
D．氮氣的電子式為：，將共用電子對換成短線即為氮氣的結構式，所以氮氣的結構式為：N≡N，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式、結構式、原子結構示意圖、原子符號的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，選項A為易錯點，注意核電荷數的表示方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH的關系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是
 
．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應式
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2
 
L．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：
 

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3 ⑧CO2，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是
 
．
（2）以上物質中屬于電解質的是
 
．
（3）以上物質中屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放．
（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質作為沉淀劑除去．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關系是c（Na+）=
 
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池．產生的X氣體可直接排放到大氣中．a電極作
 
極，其電極反應式為
 
．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數值變大的是
 
．
A．c（H+）                B．
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
③T℃下，NH3?H2O的電離常數為Ka，NH4+的水解平衡常數為Kh，則該溫度下水的離子積常數Kw=
 
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10s內，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是
 

A．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B．10s內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L-1?s-1
C．10s到15s內c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是（　　）
A、元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應一定是氧化還原反應
B、在氧化還原反應中一定發(fā)生電子轉移（電子得失或電子對偏移）
C、氧化還原反應一定有氧參加
D、氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　�。�
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調味劑_______食鹽
C、營養(yǎng)強化劑_______亞硝酸鈉
D、防腐劑_______莧菜紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的描述中錯誤的是（　　）
A、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中溶液全部加熱蒸干
B、蒸餾操作時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口附近
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硅及化合物的敘述正確的是（　�。�
A、瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B、晶體硅和二氧化硅晶體都常用來制造電子部件
C、硅和二氧化硅都不與酸反應
D、硅和二氧化硅都廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

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