Question

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據反應中計量數(shù)之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A（g）+B（g）C（g）；A．根據v=可知v（B）=molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A錯誤；B．由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結合化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知該反應的平衡常數(shù)為L2/mol2=25L2/mol2，故B正確；C．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，故C錯誤；D．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數(shù)之比時，平衡時C的體積分數(shù)達最大值，根據化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D錯誤；故選B。