Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• B． 濃度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：a＞b＞c
• C． NaHSO₃溶液顯酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
• D． pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

Answer 1

分析 A．濃度均為0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
B．a(chǎn)．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；b．NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最��；c．NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響；
C．NaHSO₃溶液顯酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解；
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，HX電離程度大于X^-離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算得到．

解答 解：A．濃度均為0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．濃度相等的a．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；b．NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最��；c．NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響，所以c（NH₄⁺）：a＞c＞b，故B錯誤；
C．NaHSO₃溶液顯酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解，c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，HX電離程度大于X^-離子水解程度，電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），物料守恒：c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），帶入計算得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（X^-）-c（HX），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．