【題目】請根據(jù)下列有關(guān)規(guī)定的情景填空。

(1)①下圖是除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系,曲線前段出現(xiàn)高峰的主要影響因素是________。

②下圖是過氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關(guān)系,曲線后段明顯下降的主要影響因素是__。

(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為_________(填序號)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖。

①250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________

②當(dāng)溫度的取值范圍在________時,溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。

【答案】溫度 濃度 II>III>I 溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低 300℃~400℃

【解析】

結(jié)合圖象觀察速率的變化,從影響速率的外界因素分析解答。

(1)①根據(jù)影響速率的因素分析,可能原因是反應(yīng)放熱,溫度升高導(dǎo)致速率加快,

故答案為:溫度;

②隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度降低,所以反應(yīng)速率減慢,

故答案為:濃度;

(2)速率可以用單位時間內(nèi)甲烷的產(chǎn)量來衡量,從圖象可以看出,在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為:II>III>I,

故答案為:II>III>I;

(3)①已知催化劑對反應(yīng)條件是有要求的,在250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是:溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低;

②由上述分析可知,溫度過高時,催化劑催化效率降低,由圖象可知300℃以后速率隨著溫度升高又開始升高,所以當(dāng)溫度的取值范圍在300℃~400℃時,溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。

故答案為:溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低300℃~400℃;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:

1甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液,需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。

2乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L1的鹽酸標(biāo)準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_____________; lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),則該晶胞中的碳原子個數(shù)為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28,它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志,B和D都是日常生活食品中常見的有機物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F(xiàn)是一種高聚物,生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________

(2)請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________;

(3)請寫出下列反應(yīng)的類型:①__________,②________,④__________。

(4)請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:A→F ____________; B→C _______;B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應(yīng),請回答下列問題:

(1)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方,而不能插入溶液中的原因是為了________,該溶液的作用是____________________________________

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請回答下列問題:

(1)蘋果酸的分子式為__________。

(2)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準狀況下的氫氣____L。

(3)在一定條件下,蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?_________

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鎂是重要的無機材料,在常溫下易吸濕,可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。

實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體

以海水為原料,對其進行一系列處理,得到晶體。

(1)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是______(填名稱)。

(2)從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定

準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中,加去離子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl緩沖溶液,搖勻,滴入鉻黑T指示劑,用0.02000 mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗EDTA溶液的體積VmL。

已知:①0.02000 mol·L-1EDTA標(biāo)準溶液pH約為5,指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8~11,NH3-NH4Cl緩沖溶液pH約為10。

②滴定原理:Mg2++ H2Y2-= MgY2-+2H+。

(3)使用的滴定管是____________________(填 “甲”或“乙”)。

(4)NH3-NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________

(5)樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

實驗三 制備無水氯化鎂

利用如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略),準確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。

(6)A裝置的作用是______________

(7)某同學(xué)在實驗前后測得玻璃管B減重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:

(1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。

(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3C等雜質(zhì),已知:

稀硫酸(過量)

NaOH溶液(過量)

AlN

2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

Al4C3

Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4

為測定產(chǎn)品中AlNAl4C3的含量,設(shè)計了如下兩套實驗裝置(在通風(fēng)櫥進行,可適當(dāng)微熱,忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。

裝置III在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 gm2 g,則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、m1m2的代數(shù)式表示)。

(3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。

①蒸發(fā)濃縮操作時,除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外,還需要_______(填儀器名稱);蒸發(fā)濃縮的操作;小火加熱,不斷攪拌,_________。

②用少量酒精洗滌的目的__________________________。

(4)已知:25℃時,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________

(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,則水解平衡常數(shù)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位: )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

410~440℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是

A. 當(dāng)乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高

B. 當(dāng)乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大

C. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準狀況下的密度為1.25 g·L1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

請回答

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。

(2)步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色,其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)下列說法正確的是________

A.有機物AD在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、CD

C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物可分離得到純的乙酸乙酯

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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