【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氣氣鋼瓶。某天，有一只有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是________，簡(jiǎn)述理由________。

A.鋼瓶推到玻下的小河里B.把鋼瓶丟到深坑里 C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中

（2）鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即 ______，簡(jiǎn)述理由 _____________。

（3）若在場(chǎng)工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是______。

A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3

【答案】 B 氯氣與石灰反應(yīng)生成無毒物質(zhì) B 氯氣的密度比空氣大，會(huì)往地勢(shì)低的地方流動(dòng) D

【解析】試題分析：（1）鋼瓶?jī)?nèi)的氯氣有毒，其密度大于空氣，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以正確的處理方法是把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋，答案選B。

（2）因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝�，所以工人�?yīng)轉(zhuǎn)移到坡上，答案選B；

（3）因?yàn)槁葰饽芘c堿性物質(zhì)反應(yīng)，氫氧化鈉或過氧化鈉的堿性太強(qiáng)，對(duì)人體有腐蝕作用，氯化鈉為中性，所以選擇堿性不太強(qiáng)的碳酸鈉溶液，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請(qǐng)就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（4）三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________

藍(lán)色沉淀

②_______________

實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個(gè)氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽極反應(yīng)：______________________陰極反應(yīng)：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同 D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是

A. 該條件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl

C. 制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6

D. 取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

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