【題目】輝鉬礦主要含MoS2,還含有Ca、Si、CuZn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒溫度為400℃,MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4CaSO4,則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨(七鉬酸銨)中的陰離子是Mo7O24n-,則n_______。

2)傳統(tǒng)焙燒是在650℃下,使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________。

3)溶浸時(shí),CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3,則外排渣主要是________Cu、Zn、Fe的硫化物。

4)已知:常溫下Ksp(CaCO3)2.8×10-9,Ksp(CaSO4)9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨(返回溶浸循環(huán)使用),原因是_______。

5)電氧化分解鉬精礦時(shí),用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液,電解槽無(wú)隔膜,控制溶液pH9。陰極生成物為________,混合漿液中,陽(yáng)極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-的離子方程式是______________。

【答案】18mol18NA 6 能耗低,無(wú)SO2排放造成的環(huán)境污染 CaMoO4(NH4)2CO3 = (NH4)2MoO4CaCO3 SiO2 硫酸銨溶液中NH4+水解顯酸性,促進(jìn)CaCO3溶解 H2(或氫氣) 9ClOMoS26OH = MoO42-2SO42-9Cl3H2O

【解析】

輝鉬礦與碳酸鈣混合在空氣中焙燒,MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4CaSO4,其他雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物,之后溶浸并加入碳酸銨,CaMoO4(NH4)2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4和碳酸鈣,硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再加入硫化銨得到雜質(zhì)金屬元素的硫化物沉淀以及SiO2,分離沉淀,其中碳酸鈣可循環(huán)使用;之后向?yàn)V液中加入HCl調(diào)節(jié)pH6得到仲鉬酸銨沉淀。

(1)MoS2S-1價(jià),Mo+2價(jià),產(chǎn)物CaMoO4CaSO4Mo+6價(jià),S+6價(jià),MoS2中各元素共升高18價(jià),所以反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18NA;Mo7O24n-Mo+6價(jià),O-2價(jià),所以n=2×24-7×6=6;

(2)傳統(tǒng)焙燒溫度高,能耗高,產(chǎn)生污染物SO2,圖示流程焙燒溫度400℃,能耗較低,且無(wú)SO2排放造成的環(huán)境污染;

(3)溶浸時(shí)加入的物質(zhì)為(NH4)2CO3,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知方程式應(yīng)為CaMoO4(NH4)2CO3 = (NH4)2MoO4CaCO3;輝鉬礦中的雜質(zhì)元素有Ca、SiCu、ZnFe等,焙燒時(shí)雜質(zhì)元素生成相應(yīng)的氧化物,溶浸后Ca最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,溶浸后又加入硫化銨,所以Cu、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫化物沉淀,SiO2不溶于酸,所以外排渣主要是SiO2Cu、ZnFe的硫化物;

(4)硫酸銨溶液中NH4+水解顯酸性,促進(jìn)CaCO3溶解,所以在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨;

(5)電解槽無(wú)隔膜,所以電解時(shí)陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣;陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣,溶液顯堿性,氯氣反應(yīng)生成次氯酸根,NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià),ClO轉(zhuǎn)化為Cl降低2價(jià),結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為:9ClOMoS26OH= Mo42-2SO42-9Cl3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì),分別投入足量鹽酸溶液中,生成相同條件下氫氣的體積比為___。

2)物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅,分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應(yīng),生成相同條件下氫氣的體積比為___

3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究Fe2Cu2、Ag的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出AgNO3的電離方程式__________________________。

2)已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氧化性:Cu2Fe2

溶液變藍(lán)色

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。

3Cu、FeCuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電,其中屬于純凈物有_________種,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是312

C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物C來(lái)表示是0.2mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

ΔH=+88.6 kJ/molMN相比,較穩(wěn)定的是_____________

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(“>”“<””)。

(3)Cl2H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ/mol,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷(P4)是一種常見(jiàn)的晶體,可用于制備較純的磷酸。

1)白磷是________(填原子或分子)晶體,31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。

2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng):________P4+___HClO3+___ __________HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________,該反應(yīng)的氧化劑是___________。

3)白磷有毒,實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P460CuSO496H2O==20Cu3P24H3PO460H2SO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________,若有11 mol P4反應(yīng),則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:

A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s) 

②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30

A.②④B.①④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,NO可以發(fā)生反應(yīng):,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是23

C.若有完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑,是還原劑

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