【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用NaOH溶液滴定濃度均為溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.C點(diǎn)溶液呈酸性,A點(diǎn)溶液呈堿性

B.A點(diǎn)溶液中:

C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度:

D.D點(diǎn)溶液中:

【答案】D

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,由導(dǎo)電率圖像可知,HX是弱酸,其溶液中離子濃度較小,加入NaOH溶液后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HYHX的酸性強(qiáng),HY可能是強(qiáng)酸或者是比HX的酸性強(qiáng)的弱酸,隨著NaOH溶液的加入,溶液體積的增大,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)HY與所加NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

A.由以上分析可知,C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY,溶液呈中性或者堿性,A點(diǎn)溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;

B.A點(diǎn)時(shí),HXNaOH恰好完全中和,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,則,故B錯(cuò)誤;

C.酸或堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離,C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaYA點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX,由于HY的酸性大于HX,故的水解程度小于,則NaX促進(jìn)水的電離程度大于NaY,B點(diǎn)溶液為等濃度的NaXNaOH的混合溶液,NaOH會(huì)抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:,故C錯(cuò)誤;

D.D點(diǎn)溶液為含的混合溶液,由電荷守恒知,D點(diǎn)溶液中存在:,又,則,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯 僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛 不是同系物,但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸點(diǎn)逐漸升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但反應(yīng)原理不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是( )

A.c(NaOH)>c(NH3·H2O)

B.c()=c(Na+)=c(OH-)

C.兩種溶液中水的電離程度相同

D.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí),消耗的鹽酸體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),下列溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.的氨水稀釋10倍后,其,則

B.濃度相同的,三種溶液中的

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的離子濃度關(guān)系:

D.溶液等體積混合,測(cè)得溶液pH7,則ab的關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光刻技術(shù)需利用深紫外激光,我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF,含K、B、BeOF元素)。

回答下列問(wèn)題:

1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子,若都回到基態(tài),最多可發(fā)出___種波長(zhǎng)不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

2BeB都容易與配體形成配位鍵,如[BeF4]-[B(OH)4]-等,從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。

3)氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一,高溫下分解為KFBF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高,原因是___

4BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___;H3BO3BF中,B原子的雜化類型分別為___、__。

5KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu),圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連,形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)Be都連接一個(gè)F,且F分別指向平面的上方或下方,K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

6BeO晶體也是制備KBeBF的原料,圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影,下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

BeO晶胞中,O的堆積方式為____;設(shè)OBe的最近距離為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)__

(2)晶體硅屬于______晶體。硅能形成多種化合物(SiH4、Si2H4),SiH4的分子的立體構(gòu)型為____Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。

有機(jī)物種類繁多的原因其中之一就是因?yàn)樘荚又g既可以形成單鍵又可以形成雙鍵和三鍵,SiGeC是同主族價(jià)電子數(shù)相同,但是SiGe就難形成雙鍵或三鍵,原因是________

(3)Mg、AlSi的第一電離能由大到小順序:______________

(4)CaFe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是______

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為______;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性,抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、是三種常用的抗氧劑。已知:溶于水發(fā)生反應(yīng):以原溶液和一定量的酸或堿混合,保持總體積不變的方式調(diào)節(jié)pH

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1:溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2:溶液反應(yīng),保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液pH相同,保持體系中濃度不變,測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.溶液顯堿性,原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明,時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A.

表示1溶液加水稀釋至VL,pHlgV的變化

B.

表示不同溫度下水溶液中濃度的變化的曲線,圖中溫度

C.

表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)的起始量恒定的變化,圖中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.

表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng),的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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