完成以下小題：

（1）請(qǐng)完成下列各空：

①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH    a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；

（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有          和                    。（寫化學(xué)式）  K^S*5U.

（1）①    <     ②   >    ③  >   ；

（2）：  NaOH    和   AlCl3 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是常見的物質(zhì)，以下是三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．而且A+C→B

根據(jù)要求完成下列小題．
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）若X是一種強(qiáng)堿，試寫出B+X→C反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）若X是一種氧化物，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                              。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                              ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過(guò)程中        沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                      ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                                。（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過(guò)程中        沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省莆田一中高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過(guò)程中       沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）

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