【題目】AB、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為_____________,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有DNaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 gD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

①收集A的方法是________,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________(任寫一種)。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)可得到酸X。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 __________(寫化學(xué)式)

【答案】2SO2O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2CO3 83.2% 向下排空氣法 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍(lán),則證明氨氣已收集滿。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿) Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 2.24 3NO2H2O2HNO3NO Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O NO

【解析】

1A是一種黃色單質(zhì)固體,則為硫單質(zhì),與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫,則化學(xué)方程式為2SO2O22SO3,故答案為:2SO2O22SO3;

2C是淡黃色固體,則C為過氧化鈉;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2;將過氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,即最后將變成Na2CO3;將Na2CO3NaHCO3的固體混合物加熱,則碳酸氫鈉發(fā)生分解,剩余固體為碳酸鈉,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg,則碳酸氫鈉的質(zhì)量為(10-mg,碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g,則,m=8.32g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%,故答案為:過氧化鈉;2Na2O22CO22Na2CO3O2;83.2%;

3C是紅棕色氣體,為二氧化氮,A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,為氨氣。

①氨氣極易溶于水,密度比空氣的小,則可用向下排空氣法收集氨氣,氨氣為堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體,有白煙產(chǎn)生,利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿;故答案為:向下排空氣法;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍(lán),則證明氨氣已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿);

②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣,化學(xué)方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O,故答案為:Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O;

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式, 1molNH4Cl~1molNH3,若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 = = ,故答案為:2.24;

④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,其化學(xué)方程式為3NO2H2O2HNO3NO;足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2 NO3-Cu22NO22H2O;因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,則試管中收集到的氣體的主要成分為NO,故答案為:3NO2H2O2HNO3NOCu4H2 NO3-Cu22NO22H2O;NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) Ag═Bg+Cg),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH

B

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na、無K

C

滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I

D

通入過量CO2氣體

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請(qǐng)回答:

1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____(填序號(hào)).

A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B.鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C.鐵鋁合金硬度高于純鋁

2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________

4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________

5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____________________

6)請(qǐng)舉出固體A一種用途_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g ,12C原子的質(zhì)量是b g ,用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是 m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子: 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是(

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性:

C.質(zhì)子數(shù):

D.離子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】115.6gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。

2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示)。

3)某溶液由Mg2、Al3Cl、SO42- 4種離子組成,測(cè)得其中Al3、SO42-、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3113,則溶液中Mg2、Al3、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________

4)標(biāo)況下,密度為1.25g/LCO2CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______

5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aLHCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

6)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

1)曲線由 0a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;

2)曲線由 bc 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NOO22NO2 體系中,nNO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點(diǎn)處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

5)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b vNO)=2vO2

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2vNO2)=vO2

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