Question

12．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量           B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外，還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
A．定容時俯視讀數(shù)偏大
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水無影響
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水到刻度線偏小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
③對于操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救則需重新配制；
④分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液的濃度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
③加水時，不小心液面超過了刻度，無法補(bǔ)救，只能重新配制，故答案為：D；
④A．定容時俯視讀數(shù)，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏��；
C．轉(zhuǎn)移溶液之前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加入蒸餾水到刻度線，則溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵．