Question

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO₃^-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl₂溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na₂CO₃溶液
（3）過程②中由MgCl₂•6H₂O制得無水MgCl₂，應如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應的化學方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）海水中的弱酸根離子水解顯堿性；
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答；
（3）氯化鎂易水解，為了防止水解，MgCl₂•6H₂O要在一定條件下加熱脫水制得無水MgCl₂；
（4）電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，惰性電極電極熔融氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣；
（5）溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素；采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收利用二氧化硫還原性和溴單質反應生成硫酸和HBr．

解答 解：（1）海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO^-₃等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是HCO^-₃離子，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，
故答案為：HCO^-₃；
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：①②④③或（②①④③、②④①③），
故答案為：①②④③或（②①④③、②④①③）； 
（3）鎂離子水解，應抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl₂•6H₂O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，
故答案為：在氯化氫氣流中加熱至恒重；
（4）電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，發(fā)生反應為鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：電能；化學能；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（5）溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收，溴單質和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：為了濃縮富集溴；Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應及反應原理是解本題關鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂的條件，為易錯點，題目難度中等．