【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出C的化學(xué)式:___

2)寫出A的電子式___;

3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___

【答案】NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

A是氣體單質(zhì),C是紅棕色氣體,則AN2,BNO,CNO2,DHNO3

1C是紅棕色氣體,為NO2,;故答案為:NO2;

2N2 N原子最外層為5個電子,兩個N原子間形成三個共用電子對,氮氣的電子式為:;故答案為:

3)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:3NO2H2O=2HNO3NO,故答案為:3NO2 +H2O═2HNO3+NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、BC、D的物質(zhì)的量的比一定是4546

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將H2g和I2g各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,測得c(HI)=0.2 mol/L。

(1)計算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用H2g表示的反應(yīng)速率。

(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2g和I2g各2 mol,求達(dá)到平衡時I2g的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖,下列說法不正確的是(

A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O2e-=2OH-H2

B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-H2O向右移動

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2

D.測定陽極液中KCr的含量,若KCr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為10.5d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl21 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是(

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、CD四點對應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波,應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng))制得,裝置如圖(a)所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。

1Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是_____

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________

步驟3C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是_____

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

2Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由:____。

3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計如圖實驗,欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁,下列操作一定達(dá)不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉,其流程如圖:

(1)“酸溶前需粉碎燒渣,其目的是_________________。

(2)“濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(3)“還原時,被氧化為的離子方程式是_________

(4)“焙燒時,燒渣、無煙煤、的投料質(zhì)量比為1004010,溫度控制在1000(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示)

添加的目的是:①脫除等;②_________

(5)“焙燒在半封閉裝置中進(jìn)行,投料層表面蓋有適當(dāng)厚度的煤層,焙燒時間控制在44.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產(chǎn)率的影響如圖所示),超過5小時后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2H+H)。下列說法錯誤的是(

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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