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【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術人員設計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應

B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

【答案】D

【解析】

A、觀察裝置圖可知,處理廢水實質上是電解水。X極上產生H2，發(fā)生了還原反應，X極為陰極，Y極為陽極，Y極上發(fā)生氧化反應。X極的電極反應式為2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸銨電離出的銨根離子向X極遷移，NH4++OH-=NH3H2O，離子交換膜1為陽離子交換膜，選項A正確；

B、a口進入稀氨水，氨水增強水的導電性，Y極產生O2，離子交換膜2為陰離子交換膜，SO42-經過離子交換膜2向Y極遷移，所以c口進入稀硫酸增強導電性，d口流出較濃硫酸，選項B正確；

C、Y極產生O2，在稀硫酸中水參與電極反應，選項C正確；

D、由電極反應式知，轉移0.2 mol電子時可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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A. 1、3、5號試管內都呈藍色

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(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

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