兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數(shù)據(jù)均在標準狀況下測得）。計算這種鎂－鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g0則下列關(guān)系不正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有
A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1)（4分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為       ，某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑       (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                              
（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
①（4分）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，要填寫)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整個過程中的還原劑是          。
③（2分）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                     。
④（2分）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若將KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V2的體積？（要求寫出解題過程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2。現(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3－、OH－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al3+時，可存在的離子有                                      ；
（2）當生成AlO2－時，可存在的離子有                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁       的性質(zhì)。
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                  。
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為：                                                。
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學方程式為                
                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.5 g鎂鋁合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為19.4 g，則此時溶液中的溶質(zhì)為
A．Na2SO4B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C．Na2SO4和MgSO4D．Na2SO4和NaAlO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻�？勺鳛閰s氣體的是（   ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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