Question

已知：95℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B、（NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.0lmol?L^-l的H₂A溶液pH=2
• D、等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：95℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說(shuō)明Na₂A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則H₂A是強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：95℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說(shuō)明Na₂A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則H₂A是強(qiáng)酸，
A．通過(guò)以上分析知H₂A是強(qiáng)酸，其電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B．（NH₄）₂A為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.0lmol?L^-l的H₂A溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，所以pH＜2，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，不能確定鋅是否完全反應(yīng)，所以無(wú)法判斷哪種酸產(chǎn)生氫氣多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，正確判斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，題目難度中等．