葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑,對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備:

(1)步驟一:充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42     。
(2)步驟二:將葡萄糖酸溶液與ZnO混合,使其充分反應(yīng)后,繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8,其目的是     ,下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a.NH3·H2O        b.Zn(OH)2          c.NaOH         d.ZnSO4
(3)將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的,加入適量無(wú)水乙醇,放置8h以上,經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是     。
(4)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Fe2
5. 8
8. 8
Cu2
5. 2
6. 4
 
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制備出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下:
①取樣,加入適量的KMnO4溶液,微熱,調(diào)節(jié)溶液pH至     (填寫(xiě)范圍),除去溶液中Fe元素。
②加入     ,過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸,繼續(xù)過(guò)濾,將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中,得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3],同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:     。
④過(guò)濾、洗滌,將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有:酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。


(1)取少量溶液于試管,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42;反之說(shuō)明不含SO42
(2)抑制Zn2+的水解    b
(3)降低葡萄糖酸鋅的溶解度,有利于其結(jié)晶析出
(4)①3.2~5.2
②過(guò)量的鋅粉
③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2
④坩堝、坩堝鉗

解析試題分析:檢驗(yàn)SO42一般用鹽酸和BaCl2溶液,要有取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等步驟;(2)溶液酸性可以抑制Zn2+的水解;氧化鋅與葡萄糖酸電離出氫離子反應(yīng),促進(jìn)平衡正向移動(dòng),其它能與氫離子反應(yīng),不溶解于水、同時(shí)不產(chǎn)生新雜質(zhì)的均可,如Zn(OH)2、ZnCO3等;(3)電解質(zhì)一般不易溶解于有機(jī)溶劑,加入酒精能降低葡萄糖酸鋅的溶解度,有利于其結(jié)晶析出;(4)①加入適量的KMnO4溶液把Fe2氧化為Fe3,調(diào)節(jié)pH讓Fe3沉淀完全,但不能Cu2使沉淀,故范圍為3.2~5.2;②加入過(guò)量鋅除去Cu2;④灼燒固體應(yīng)做坩堝中,還需要坩堝鉗。
考點(diǎn):考查綜合實(shí)驗(yàn)有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是                 。
(2)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH    1(選填“>”、“<”或“=”)。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法:                                                         
(3)乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),并作簡(jiǎn)明扼要表述:                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟 1:按如圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟 2:準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中,加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3:準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
步驟 4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。
步驟 5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置 2~3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用 c mol·L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。
步驟 8:將實(shí)驗(yàn)步驟 1~7 重復(fù) 2 次。
①步驟 3中,準(zhǔn)確量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃儀器是       。
②步驟 1~7 中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是       (填步驟序號(hào))。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有                        。
(2)取待測(cè)液10.00 mL,用          滴定管量取,并置于錐形瓶中。
(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號(hào)):________。①石蕊試液  ②無(wú)色酚酞  ③甲基橙試液
(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,得出燒堿的純度為        。

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(5)下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)           
A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)___________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:
醋酸溶液濃度(mol·L1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________
(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))                D      。
(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                             。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 。
(5)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,其它操作均正確)。
(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì),猜測(cè)Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì),并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(2)甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)滴加,觀察現(xiàn)象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式:_______________________________________________
②寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________________________
(3)乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后,決定對(duì)Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究:
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結(jié)果觀察到(2)中現(xiàn)象。據(jù)此,有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl,致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生,而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl的干擾,該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學(xué)式),結(jié)果同樣觀察到(2)中的現(xiàn)象,據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl無(wú)關(guān)。
②因此,同學(xué)們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與,于是同學(xué)們進(jìn)一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現(xiàn)象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現(xiàn)象。
(i)檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
(ii)據(jù)此,可以得出結(jié)論:在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中,NH4+起著至關(guān)重要的作用,且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
(4)試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH4+的作用:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是      

A.在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2
D.在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中,溶液pH保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案