Question

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7

C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH-）=mol/L。

A項(xiàng)、據(jù)c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，，溶液呈中性，故A正確；

B項(xiàng)、因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤。

故選A。