【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大氣,對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,回答下列問(wèn)題:

1采用CaClO2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng):

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_ 。

2采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH- 填字母編號(hào)

A.cSO32-cH2SO3

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)是

②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。

③已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 cBa2+ mol·L-1

4一定條件下,用Fe2O3NiOCr2O3作催化劑,利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為2COgSO2g2CO2gSl ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價(jià)格因素,選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理選填序號(hào)

a Cr2O3 b NiO c. Fe2O3

選擇該催化劑的理由是:_ 。

科研小組用選擇的催化劑,在380℃時(shí),研究了nCO : nSO2分別為1:1、3:1時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況2。則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為

【答案】1△H1+△H2-△H32B D

3 O2 2SO42――4e 2SO3 + O2

10:1 5.5×10-7

4c ; Fe2O3作催化劑時(shí)在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,從而節(jié)約能源;a

【解析】

試題分析:1根據(jù)蓋斯定律:+-反應(yīng)SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=△H1+△H2-△H3。

2根據(jù)反應(yīng):SO2+NH3+H2ONH4HSO3將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液為NH4HSO3溶液,溶液中存在電荷守恒:cHSO3-+2cSO32-+cOH-=cH++cNH4+,cH+﹣cOH-cHSO3-+2cSO32-cNH4+,D正確,C錯(cuò)誤;溶液中存在物料守恒:cNH4++ cNH3·H2O=cHSO3-+cSO32-+cH2SO3,結(jié)合電荷守恒和物料守恒可知cH+-cOH-=cHSO3-+2cSO32--cNH4+=cSO32-+ cNH3·H2O-cH2SO3,所以A錯(cuò)誤,B正確,選BD

3根據(jù)圖示知該裝置為電解池,總反應(yīng)為2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),在陰極放電的物質(zhì)是O2。在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42――4e 2SO3 + O2。設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1,硫酸溶液的體積為V2,根據(jù)題意知10-5mol/LV1=10-4mol/LV2,則V1:V2=10:1;已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 cBa2+ KspBaSO4/ cSO42-= 5.5×10-7mol·L-1

4分析圖1知Fe2O3作催化劑時(shí),在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,從而節(jié)約能源,故用Fe2O3作催化劑;增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:

已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;

,

R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán);

1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。

1油脂→A的反應(yīng)類(lèi)型為 ,B→G的反應(yīng)類(lèi)型為 。

2D→E的化學(xué)方程式為注明具體反應(yīng)條件 。

3E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱(chēng)是 。

41mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。

5寫(xiě)出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式

6任選無(wú)機(jī)試劑,寫(xiě)出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。

合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】INO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,YX增大的變化關(guān)系曲線如圖II所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 H=+234kJ/mol

B. X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C. X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D. X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;

.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;

.再經(jīng)過(guò)一系列操作,分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟中過(guò)濾所得濾渣主要成分為:______________________,

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________

(2)步驟中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________

當(dāng)Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),Fe3+的濃度約為:_______________________

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是: 。

步驟中加入MnSO4的目的是:

(5)步驟一系列操作__________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的用途敘述正確的是

A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池使用的材枓主要娃SiO2

B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強(qiáng)氧化性

D. SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是(

A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形

B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化,為直線形

D.H2S分子中,S為sp雜化,為直線形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的作用是 。

(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是 。

(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:

I.HSO3與ClO剛好反應(yīng)完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表。

(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

可能的情況

滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩

III

滴加少量溴水,振蕩

II

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

2a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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