（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。
（6分）（1）0   （2）0.125 mol       （3）150（各2分）

試題分析：（1）Cu的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合液，根據(jù)電荷守恒，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是1mol/L，所以稀釋后溶液的pH=0；
（2）若a=9，則原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.45mol，根據(jù)（1）可知反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的體積是150mL。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是______．
（2）反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_____，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是______．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（補(bǔ)充完整）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是        （   ）
A．上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸
B．上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（  ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過(guò)程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________
②____________________________
（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定  ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
(2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號(hào))    ，寫(xiě)出滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè)，多寫(xiě)若有一個(gè)錯(cuò)誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說(shuō)法正確的是
A．上述焙燒過(guò)程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

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