【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y＝或]，與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是(　　)

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動

B.α1=α2一定等于45°

C.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.當對應溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

【答案】D

【解析】

H2SO3的第一電離常數(shù)遠大于第二電離常數(shù)，K1＞K2，當氫離子濃度相同時，＞，I＞Ⅱ，I表示lg與pH變化的關系。

A．(NH4)2SO3溶液通入少量SO2的過程中，發(fā)生(NH4)2SO3+H2O +SO2=NH4HSO3，SO 濃度減小，HSO濃度增大，減小，直線Ⅱ中的N點向M點移動，故A正確；

B．，則，，同理可得，故α1=α2一定等于45°，故B正確；

C．過N、M點作垂線交I線，N、M的＞，即pH相同時Ka1>Ka2，整理得：直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)，故C正確；

D．pH=1.81時，=1，c(HSO)=c(H2SO3)，溶質為NH4HSO3和H2SO3，pH=6.91時，=1，c(HSO)=c(SO)，溶質為NH4HSO3和(NH4)2SO3，pH在1.81＜pH＜6.91變化的過程中，c(H2SO3)持續(xù)減小，c(SO)持續(xù)增大，c(HSO)先增大后減小，但無法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；也可以從圖中讀出：當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，<0、>0，無法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應如下，有關說法正確的是

A. 該反應的類型為取代反應

B. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種

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【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水（D2O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C.純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________________。

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【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖

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【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

C. 在D218O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D. 1mol —CH3中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結構簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如圖所示：

已知：a.；

b.RCHO

請回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____。

（2）A→B的化學方程式為____。

（3）G的結構簡式為____。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫.且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為___

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)____。

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