【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
【答案】D
【解析】A.M室為陽極室,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+,故A正確;B.N室為陰極室,溶液中水電離的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成H2,促進(jìn)水的電離,溶液中OH-濃度增大,即a% <b%,故B正確;C.陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3,則b膜為陰膜,故C正確;D.每生成1mol產(chǎn)品,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol,陰極室生成1mol氫氣,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,故D錯(cuò)誤;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。
(1)若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。
①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
②若使銅粉全部溶解,還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
(2)若c(SO42—)+c(NO3—)=a mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol(用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學(xué)式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強(qiáng)
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。
Ⅰ.測(cè)定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
Ⅱ. 測(cè)定步驟
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200 mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2 mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_________________。
(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則x值為( )(要求寫出解答過程)
A. 1.12 B. 4.48
C. 2.24 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下兩個(gè)反應(yīng):(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
C. Fe3+Fe2+>Cu2+
D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
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