（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應(yīng)物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=" "             （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為：                                  
(1)負(fù)（1分）
(2)離子鍵和共價鍵（1分）
(3)熱（1分）Mg +2H2O Mg( OH)2+H2↑2分，△不寫不扣分）
(4)5.3（2分）75%（2分）吸（1分）
(5)Ca(s)＋+ O2(g) ＝ CaO(s) ; △H="-" 735. 5kJ·mol－1    (2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③       。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                        
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量    （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）⑴一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應(yīng)物的總能量          （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應(yīng)就放出能量；若反應(yīng)物的總能量      生成物的總能量，該反應(yīng)就吸收能量。
⑵普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答

①該電池的負(fù)極材料為          該電極反應(yīng)為                                  
②正極材料為                 ，正極得到電子的氧化劑為                    
③電解質(zhì)為                     
⑶化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。若時間用秒表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是    。
⑷在外界條件不變的情況下，一個可逆反應(yīng)達到的最大限度是該反應(yīng)達到        狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于燃燒過程的下列說法中錯誤的是(    )
A．燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣或空氣參加反應(yīng)
C．是瞬間發(fā)生的急速的氧化反應(yīng)D．直接燃燒煤炭和原油會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要       _  ，形成化學(xué)鍵要         。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的熱量。
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________，
溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作__________極，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ，該反應(yīng)達平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                           。
（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0．50mol?L—1的鹽酸與50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為     。
②將反應(yīng)混合液的    溫度記為反應(yīng)的終止溫度。
③下列說法正確的是             
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1 mol HCL總的過程需要   （   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJC．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量的說法錯誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．反應(yīng)條件是加熱或高溫的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱

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同步練習(xí)冊答案