【題目】時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強酸）。下列說法錯誤的是 （ ）

A.a點時溶液的

B.c點時離子濃度大小順序為：

C.de段上的點均滿足關(guān)系式：

D.a點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強

【答案】D

【解析】

溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于，a點時溶液的，選項A正確；

B.c點溶液呈中性，即溶液含有、、三種成分，b點時加入100mLNaOH溶液，則b點，c點時，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出，故，選項B正確；

C.de段上的點溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：，，，選項C正確；

D.a點到b點的過程中發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O，b點恰好消耗完，溶液中只有與，雖然溶液中溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，但溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________

（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________

②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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