【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

C. 元素W與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W的強

D. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

【答案】D

【解析】

該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl

A.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，B不正確。

B.離子Y2－和Z 3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。

C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。

D. 元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)，所以D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染，不符合該理念的是

A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（ ）
A.甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陽離子X2＋有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使 SO2轉(zhuǎn)化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內(nèi) SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )

A. 不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C. a 點后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

（1）下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強到弱的順序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是________。

（4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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