【題目】一定溫度下，在 2 L 密閉容器中，A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反應(yīng)開始到 5min，B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(B)

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)開始到5min，n(C)=0.2 mol，υ(C)==0.02 mol/(L·min)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?/span>0.4mol，則增加了0.4mol，物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少為0.2 mol，變化量為0.6 mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol，變化量為0.4 mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol，變化量為0.2 mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，n(A)：n(B)：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量濃度也相同，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。

（2）NaBH4中，電負(fù)性最大的元素是____（填元素符號(hào)）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號(hào)）

②硼砂的化學(xué)式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長(zhǎng)為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對(duì)數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

（1）NH4F 溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

（2）NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，_____ (填離子符號(hào))先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

（3）向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時(shí)，Fe3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時(shí)，Cu2+開始沉淀，

（4）反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______

由計(jì)算結(jié)果可以知道：實(shí)驗(yàn)室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗(yàn)H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）

除去廢水中的 Cu2+使用 過量的 FeS 固體的優(yōu)點(diǎn)有：

a．可以除去廢水中的 Cu2+，過量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過過濾一并除去

b．____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價(jià)化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于氫氧燃料電池，下列說法正確的是（ ）

A.用 KOH 做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。在海洋中生長(zhǎng)的海帶，富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

（1）灼燒海帶時(shí)，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___。

（2）向?yàn)V液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）試劑a可以是_________（填序號(hào)）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

（5）上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案