【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 斷開化學(xué)鍵放熱,形成化學(xué)鍵吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時(shí),往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說(shuō)法正確的是
A. a=12
B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5
C. 滴人鹽酸體積達(dá)26.0mL時(shí),溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃時(shí),MOH的Kb>1.0×10-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是
A.14C可用于文物年代的鑒定,14C和12C互為同素異形體
B.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
C.高純度的SiO2可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,
D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗(yàn)證”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時(shí)開始熔化,150 ℃時(shí)開始升華,175 ℃時(shí)開始分解;
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
(1)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對(duì),其反對(duì)的理由可能是______________________________________。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及如下操作:①點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點(diǎn)燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。點(diǎn)燃E處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是______________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測(cè)裝置F中的固體為金屬單質(zhì),則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(5)丁同學(xué)用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量,進(jìn)行了下列操作:
步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:用移液管移取25.00 mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。
步驟三:取0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液,進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應(yīng)的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移入________,洗滌,定容,搖勻。
②通過(guò)計(jì)算確定x=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A. 由非金屬原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 離子化合物里可以存在共價(jià)鍵
C. 離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽(yáng)離子
②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為_______________。
(3)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為_____________。
(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進(jìn)行酸洗的目的為____________。
(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O,需進(jìn)行的操作為_____、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(7)FeSO47H2O樣品純度的測(cè)定:取a g樣品溶于水配成bmL.溶液;用酸化的cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL,樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ (用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時(shí)放出大量熱,可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);△H2=+50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定溫度下,向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng),4min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=_____。
保持溫度和容積不變,再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此時(shí)v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。
若x為溫度,則曲線,____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關(guān)系;
若x為壓強(qiáng),則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時(shí),其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______。
②常溫下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反應(yīng)AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物,利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為______________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)己知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g),△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l), △H=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。
①甲池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得甲中溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。
③乙池中A(石墨)電極的名稱為__________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”),乙池中總反應(yīng)式為_________。
④當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量,丙池中____(填“C”或“D”)極析出______g銅。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì),A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物,各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系:
請(qǐng)回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________,B_________,C_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
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