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【題目】地殼中含量最多的金屬元素是（ ）

A.AlB.LiC.CaD.Fe

【答案】A

【解析】

地殼中元素含量由高到低的順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，因此含量最多的金屬元素為鋁，故答案為：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）

A. 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

C. 金屬單質在化學反應中一定作還原劑

D. 失電子的反應物在反應中作還原劑，反應中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物（a）（b）（c）的說法正確的是

A. （a）（b）（c）均能與溴水發(fā)生化學反應

B. （b）二氯代物有兩種

C. （a）（b）（c）互為同分異構體

D. （a）中所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農本草經》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成了銅，其反應類型是（ ）

A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.含有兩種元素的物質一定是混合物

B.石墨在一定條件下轉變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/span>

C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇鈉是有機合成中常用的強堿，下圖是通過電解乙醇和氫氧化鈉溶液制備乙醇鈉的工作示意圖。下列說法錯誤的是

A. 電極A為陽極，導線a與電源的正極相連接

B. 電解過程中產生的X氣體與Y氣體的質量之比為1：8

C. 右極室的反應為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

D. 若電解過程中轉移2mol電子，則右極室質量增加44g

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【題目】氨的合成與應用一直是眾多科學家研究的熱門話題，目前該研究領域已經催生了三位諾貝爾化學獎得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質反應生成氨氣，回答下列相關問題：

(1)德國化學家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應貢獻巨大，1918年榮獲諾貝爾化學獎，已知該反應在298K時，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若從平衡常數(shù)角度分析，反應限度已經較大，但為何化工生產中還需要使用催化劑：____________________________________________

②升高溫度，反應物的轉化率會降低，而實際化工生產中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科學家卡爾博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學獎。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年，德國埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機理，開端了表面動力學的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據(jù)是___________(填標號)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合氣體中氨氣的質量分數(shù)不變

E.壓強保持不變

②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉化率增大的是___________(填標號。)

A.轉移掉部分O2 B.轉移掉部分NH3

C.適當增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產物焦炭，已知每轉移1mol電子，該反應吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應的熱化學反應方程式_________________________________

②700℃時，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時生成 amolC，求此時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)______________________(用含a的數(shù)學表達式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鈉和冷水反應:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑

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