Question

某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2- 三種離子，已知前兩種離子的個數(shù)比為1：1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個數(shù)比為（　　）

• A、1：2
• B、1：4
• C、3：4
• D、3：2

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：守恒法

分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，由K⁺、Al³⁺離子個數(shù)比計算出Cl^-的個數(shù)，然后做出判斷．

解答： 解：已知某溶液中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其中K⁺、Al³⁺的個數(shù)比為1：1，其中正電荷總數(shù)為：（1×1）+（3×1）=4，負電荷總數(shù)也應該是4，則SO₄^2-提供4份負電荷，一個SO₄^2-帶有2個負電荷．所以可以推斷SO₄^2-為2份，故溶液中SO₄^2-的個數(shù)是2，Al³⁺和 SO₄^2-的離子個數(shù)比是1：2．
故選A．

點評：溶液不顯電性，因為在溶液中，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．